第五章 金属和金属矿物
1、铁丝燃烧的方程式 3Fe +2O2= Fe3O4
2、铝在空气中加热的方程式 4Al+ 3O2=2Al2O3
铝的*质很活泼，为什么铝制品不易锈蚀？ 铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生 。
3、铜在空气中加热的方程式 2Cu+O2 = 2CuO 现象 变黑
4、铁丝放入稀硫酸溶液的方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象 铁丝的表面有气体生成，铁丝变小，溶液由无色变成浅绿色,放出热量。
5、铝放入稀硫酸溶液的方程式 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
现象 铝的表面有气体生成，铝片变小，放出热量。
6、铜丝放入稀硫酸溶液能否反应？讲出理由
不能，铜的金属活动*排在氢后面。
铁、铝、铜、镁、锌五种金属的活动*由强到弱的顺序是Mg、Al、Zn、Fe、Cu
等质量的铁、铝、镁、锌四种金属制备氢气由多到少的顺序是Al、Mg、Fe、Zn
7、置换反应的定义 一种单质和化合物作用，生成另一种单质和化合物的反应。
8、赤铁矿的主要成分 Fe2O3 ，磁铁矿的主要成分 Fe3O4
9、元素在单质中是 游离 态，元素在化合物中是 化合 态
10、如何鉴别铁粉、铝粉、石墨粉（或铜粉）？
化学方法：分别取样，加入稀硫酸，不反应的为石墨粉（铜粉），放出气体较快的为铝，较慢的为铁。
物理方法：用磁铁吸引，能被磁铁吸引的为铁粉，银白色的为铝粉，黑色为石墨粉。
11、图中的现象 玻璃管中的固体由红棕色变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，导管口有蓝色的火焰。
反应的方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O2 = 2CO2
该实验的*作步骤要点：
(1)开始时应先 通CO气体，， 再 点燃酒精灯 ，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
(2)结束时应先 熄灭酒精灯 后停止通CO气体，为了防止红热的铁被与氧气反应生成铁的氧化物，并防止溶液倒吸到玻璃管中。
(3)因为一氧化碳有 毒 ，实验尾气要处理 ，方法是点燃 或用气囊收集。
12、炼铁的原料 铁矿石 、焦炭 、石灰石、 （ 热空气）
原理 高温下利用一氧化碳将铁的氧化物还原为金属铁。
13、电解氧化铝的方程式为 2Al2O3 = 4Al+3O2 ↑
14、生铁的含碳量为 2-4.3% ；钢的含碳量为 0.03-2% ；
15、合金是指 一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特*的物质。
生铁和钢是 铁 的合金，铁矿石、四氧化三铁 不是 是合金，
合金的硬度一般比各成分金属大 ，多数合金的熔点一般比各成分金属低 。
了解P123常见合金的组成、特*、用途。
16、铁生锈的条件是 氧气和水 ，防锈的主要方法是：保持铁制品的干燥，在金属表面涂上保持层，改变金属的内部结构，制成不锈钢。铁在酸*、盐溶液中能加速生锈，铝比铁活泼，但铝在空气中不易被锈蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行。
17、废旧金属的回收利用的有点是 节约了资源，保护环境。
18、石灰石、大理石、蛋壳、珍珠的主要成分是 CaCO3 ，水垢的主要成分
是 CaCO3 ，纯碱的主要成分是 Na2CO3 ，草木灰的主要成分是 K2CO3 ，碳铵的主要成分是NH4HCO3 ，他们通称为 碳酸盐 (含CO32-离子，或HCO3－)
19、煅烧石灰石（工业制生石灰）反应 CaCO3 =CaO +CO2
20、将生石灰倒到水中生成熟石灰的反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
其现象 放出大量的热 。
21、将二氧化碳通入石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
22、生石灰在空气中放置太久会变质 CaO+ CO2 =CaCO3
23、如何除去水壶中的水垢 用醋酸（家庭），或稀盐酸。
24、写出石灰石、大理石、 生石灰（石灰）、 熟石灰、 石灰水的主要成分
CaCO3 、 CaCO3 、 CaO 、 Ca(OH)2 、 Ca(OH)2 。
25、关于氧化—还原反应
得氧的是 氧化 剂，具有 氧化 *，发生 还原 反应，被 还原 ；
失氧的是 还原 剂，具有还原*，发生 氧化反应，被氧化 ；
在一氧化碳还原氧化铁中氧化铁是氧化剂，具有 氧化 *，发生 还原 反应，被 还原 ； CO 是还原剂，具有 还原 *，发生 氧化 反应，被 氧化 ；
26、碳酸盐（即CO32-）的鉴定方法
（1）药品 稀盐酸 、石灰水
（2）*作 取样品放入试管中，加入适量的稀盐酸，如生成气体，且能使澄清的石灰水变浑浊，则证明是碳酸盐。
（3）方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
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