质量守恒定律及运用复习

一、复习目标

1、巩固质量守恒定律内涵与外延；

2、理解质量守恒肯定成立的原因；

3、运用质量守恒定律解决一些实际问题：确定化学式、确定元素等相关计算。

二、知识回顾

1、什么是质量守恒定律，为什么肯定成立？

 

 

2、你在自己复习质量守恒定律过程中，还有什么疑难问题可以提出来，大家共同解决？

 

1、广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”

   思考：假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？你还发现类似的广告吗？告诉大家。

 

【小结】

	宏观	微观
一定不变
一定改变
可能改变

2、质量守恒定律运用

例1、配平下列化学方程式

（1）Mg + O₂ ——  MgO              （2） H₂O ——  H₂+  O₂

     （3）Fe₂ O₃ +  CO  ——  Fe +CO₂     （4） C₂H₆O + O₂ ——   CO₂ +  H₂O                        

【小结】配平化学方程式的常用方法有那些：                                      

例2、②火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H₂O₂）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H₂O₂   =  N₂ + ₂ H₂O ，根据此判断肼的化学式是（    ）

   A.  N₂         B. NH₃        C. NH₂       D.  N₂H₂

【小结】解这类题目的依据和一般方法：                                         

例3、（1）某有机物A隔绝空气加热就分解为二氧化碳和水。由此判断：该有机物中一定含有___________元素；

        （2）某有机物A在空气中燃烧只生成二氧化碳和水。由此判断该有机物的组成

                                                           

        （3）某有机物A 3.2g在空气中完全燃烧，共得到4.4g二氧化碳和3.6g水。由此判断：该有机物中的元素组成？

 

 

 

 

【小结】解这类题目的依据和一般方法：                                         

    例4、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物    质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	22	5	20	2
反应后质量/g	5	待测	28	11

 

 

 

 

 

 

试推断（1）反应物是       ，生成物是                ，

         （2）反应后乙物质的质量为      g ，乙物质可能是                       ，

         （3）该反应属于              反应。

三、巩固提高

1、下列现象不能用质量守恒定律来解释的是                      （     ）

A、蜡烛燃烧时慢慢变短         B、湿衣服在阳光下晒干

C、铁生锈后质量变大           D、红磷在密闭的容器内燃烧质量不变

2、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是                                    （     ）

3、配平下列方程式

①    Al+ Fe₃O₄    Fe +  Al₂O₃       

②    + O₂   CO₂+ H₂O

③    H₂O +  CaO₂——Ca（OH）₂+ O₂

④   FeS₂ +   O₂ ——  SO₂ +  Fe₂O₃

 

4、往烧杯中放入25g石灰石和200g稀盐酸恰好完全反应测得烧杯中剩余物质总质量为216.2g（已知杂质不溶于水，也不会和稀盐酸反应）求：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

  （1）反应产生的的CO₂质量？

  （2）石灰石中CaCO₃的质量分数？

 

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